【优课】人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (12)

发布于:2021-09-18 11:16:51

课题2 金属的化学性质 (二)

金属与氧气反应

金属与酸反应

金属与金属化合 物溶液反应

学*目标:
1、初步认识金属与金属化合物溶液的反 应.
2、通过金属活动性顺序来判断金属的活 动性顺序及判断一些置换反应能否发生.
3、利用金属活动性顺序设计实验方案证 明金属的活动性顺序.

可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象:

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色

Fe + CuSO4

== FeSO4 + Cu

金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液 金属

铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来,说明铁比铜活泼,

这是比较金属活动性的依据。

问题3: 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明?

方法之一:把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中

1、铝丝浸入硫酸铜溶液中, 2、铜线浸入硝酸银溶液中, 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。

活动与探究2 金属与化合物溶液的反应

实验

现象

化学方程式

说明

铝丝在 硫酸铜 溶液中

铝丝表面覆盖一层红 色的物质,溶液由蓝 色变成无色(变浅)

2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu

说明_A_l_ 的活动性 强于_C_u_

铜丝在 硝酸银 溶液中

铜丝表面覆盖一层银 白色的物质,溶液由 无色逐渐变成蓝色

Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag

说明_C_u_
的活动性 强于_A_g_

说明_A_l _

铜丝在

无变化

的活动性

硫酸铝

强于_C_u_

溶液中

注:铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固

体,颜色短时间不变

讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?

均为一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合 物的反应。

他们属于那种反应类型? 属于置换反应
2、通过上述实验,你能得出铝、铜、银的金属活

动性顺序吗? Al Cu Ag

结论:金属活动性 由强到弱。

结论:1、部分金属能与金属化合物的溶液反应;

金属 + 金属化合物

新金属 + 新化合物

2、判断金属活动性的方法之三: 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置 换出来,判断金属活动性的强弱。

想一想:
1.在金属活动性顺序里:金属的位置越 _靠__前___ ,它的活动性就越强。 2.通过实验一,你能得出,在金属活动 性顺序里:位于 _氢___ 前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的__氢___。
3.通过实验二,你能得出,在金属活动 性顺序里:位于_前__面__ 的金属能把位于 _后_面__ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里 置换出来。(K、Ca、Na 除外!)

金属活动顺序性的应用
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动 性就越强。
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐
酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液(盐)里置换出来。

有关金属活动性顺序的几点说明
1、金属与稀酸的反应生成氢气,酸只能 为稀盐酸和稀硫酸
2、金属与稀酸的反应,金属不能为钾、 钙、钠
3、金属与金属化合物的反应必须在溶液 中进行,如果该化合物不能形成溶液则 不能发生反应。

1.判断下列物质能否发生反应?若能,

写出相关化学方程式。

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液

(5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式:

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

2.判断下列物质间能不能发生置换反应

① Fe + CuSO4

② Zn + Cu(NO3)2

③ Cu + AgCl(不溶)④ Cu + Mg(NO3)2

⑤ Zn + MgCl2

⑥ Cu + Hg(NO3)2

3.有X、Y、Z三种金属,若将Z放入X的盐溶液 中,Z表面覆盖有X,将Y和Z分别投入稀盐酸中,Y
溶解而Z不溶,则三种金属的活动性顺序是( B )

A. X>Y>Z

B. Y>Z>X

C. Y>X>Z

D. X>Z>Y

4. A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系: ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B

② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B

③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑

④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为

(

B

)

A.A>B>C B. A>C>B C.B>C>A D.C>A>B

5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序,

选用的试剂是

( BD)

A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

5、金属活动性顺序的实验验证方法
(1)两种金属的验证方法 A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,观察 是否能发生反应,能反应则比较反应的剧烈程度 (速度快慢)
B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液,与另 一种金属单质反应
(2)三种金属的验证方法
A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应 B、先将三种金属的活动顺序排出来,然后将两 头的金属变成盐溶液,中间的金属不变。 “两 头变,中间不变” C、“两头不变,中间变”。

拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。
方案一:用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二:用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液

2、有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设 计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报告。

步骤

现象和结论

方案一
用磁铁吸引

能被磁铁吸引的是铁

方案二 分别在空气中灼烧 方案三 分别放入酸中

能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁

填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。

混合物 除去杂质的化学方程 式

主要操作步骤

铜粉 (Fe)

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

加适量盐酸至无气泡 产生,过滤,洗涤,

干燥

FeCl2溶液 (CuCl2)

加适量无锈铁钉或铁 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 粉,过滤

思考题:
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的 关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分 别为:a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c

0 t1 t2 t3

t

学完本课题你应该知道

1、金属的化学性质 ①大多数金属能与氧气反应(化合反应)

金属 + 氧气

金属氧化物

②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应(置换反应)

金属 + 酸

金属化合物 + H2

③部分金属能与金属化合物溶液反应(置换反应)

金属 + 金属化合物

新金属 + 新化合物

2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另 一种单质和另一种化合物的反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C + CuO 高温 Cu + CO2

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

3、常见金属的活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性,由强逐渐减弱 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换 反应的一种判断依据。
4、判断常见金属活泼性的方法
① 金属与氧气反应的难易程度(金属越活泼,反应越容 易,越剧烈) ② 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸(稀硫酸) (置换反应)(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)金 属与酸不能反应(排在氢后面)
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。(位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来)


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