金属的化学性质Microsoft Office PowerPoint 97-2003 幻灯片

发布于:2021-09-18 12:29:06

第三章 第一节 金属的性质

第一课时

学*目标:
1.通过学*说出金属Na的物理性质 2.会写书金属Na、Al、与O2反应的方程式, 会写其他常见金属与O2 、Cl2、S等非金属反 应的方程式 3.通过练*会从氧化还原角度分析上述反应

铜 Cu

铁 Fe

铝 Al

镁 Mg

【开拓视野】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位): 氧、硅、铝 ;含量最多的金属元素 是 铝 元素。

思考与交流

铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应

2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质?
(1) 物理性质 大多数是固体、 有金属光泽、有导电性、 有导热性、 延展性 (2)化学性质
A、与氧气反应 B、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au C、与盐反应(金属之间的置换反应) 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
6

一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 (1)常温下反应
物理性质: 化学性质: 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。 很活泼,常温被空气中的氧气氧化

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 保存: 钠必须保存在隔绝空气(和水) 环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中

1、钠与氧气反应 (2)加热后反应 现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火 焰,生成淡黄色固体

△ 2Na+O2===Na2O2

+1 -1

特殊的氧化物——过氧化钠:Na2O2

演示实验1:P44科学探究1 加热铝箔

现象:铝箔熔化并失去光泽,熔化的铝并不滴落, 好像有一层膜兜着。

原 因 : Al2O3 的 熔 点 ( 2050℃ ) 远 高 于 铝 的 熔 点 (660 ℃ ),包在铝的外面,所以熔化的液态铝 不会滴落。 演示实验2:P44 科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后 加热 现象:熔化的铝仍不滴落。
原因:铝很活泼,在空气中很快又生成一层新的

氧化膜。

小节:
1、金属的通性 2、金属与非金属的反应 (1)Na的保存和取用 (2)Na与在不同情况下的反应氧气 的反应


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